Cədvəldən turşunun həllini necə təyin etmək olar
Tərif duzlar dissosiasiya nəzəriyyəsi çərçivəsində. Duzlar ümumiyyətlə üç qrupa bölünür: orta, turş və əsas. Aralıq duzlarda, uyğun turşunun bütün hidrogen atomları metal atomları ilə, turşu duzlarında yalnız qismən, müvafiq duzlu OH qrupunun əsas duzlarında qismən turşu qalıqları ilə əvəz olunur.
Kimi digər duz növləri də var ikiqat duzlar, iki fərqli kation və bir anion ehtiva edən: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4) 2 (kalium alum); qarışıq duzlar, bir kation və iki fərqli anion ehtiva edən: CaOCl 2 (və ya Ca (OCl) Cl); kompleks duzlar, daxildir kompleks ion, bir neçə ilə əlaqəli mərkəzi atomdan ibarətdir ligandlar: K 4 (sarı qan duzu), K 3 (qırmızı qan duzu), Na, Cl; hidratlı duzlar(kristal hidratlar), tərkibində molekullar var kristalizasiya suyu: CuSO 4 5H 2 O (mis sulfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (Qlauber duzu).
Duzların adı anyonun adından sonra kationun adından əmələ gəlir.
Anoksik turşuların duzları üçün qeyri-metalin adına şəkilçi əlavə olunur id, natrium xlorid NaCl, dəmir sulfid (H) FeS və s.
Oksigen ehtiva edən turşuların duzlarını adlandırarkən, daha yüksək oksidləşmə vəziyyətində element adının Latın kökünə son əlavə edilir. — am, daha aşağı oksidləşmə vəziyyətlərində, sonu -o. Bəzi turşuların adlarında, prefiks qeyri-metalın aşağı oksidləşmə vəziyyətlərini ifadə etmək üçün istifadə olunur hipo, perklor və manqan turşularının duzları üçün prefiksdən istifadə edin per-, məsələn: kalsium karbonat CaCO 3, dəmir (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, dəmir (II) sulfit FeSO 3, kalium hipoklorit KOSl, kalium xlorit KOSl 2, kalium xlorat KOSl 3, kalium perklorat KOSl 4, kalium permanganat KMnO 4, kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7.
Asit və əsas duzlar turşu və əsasların natamam çevrilməsinin məhsulu hesab edilə bilər. Beynəlxalq nomenklaturaya görə, turşu duzunun bir hissəsi olan hidrogen atomu prefikslə işarələnir. hidro-, OH qrupu - prefiks ilə hidroksi, NaHS natrium hidrosulfid, NaHSO 3 natrium hidrosülfit, Mg (OH) Cl maqnezium hidroksiklorid, Al (OH) 2 Cl alüminium dihidroksikloriddir.
Kompleks ionların adlarında əvvəlcə ligandlar, sonra uyğun oksidləşmə vəziyyətinə malik metalın adı (mötərizədə Roma rəqəmləri) göstərilir. Kompleks kationların adlarında metalların rus adları istifadə olunur, məsələn: Cl 2 - tetraammin mis (II) xlorid, 2 SO 4 - diammin gümüş sulfat (1). Kompleks anionların adlarında -at şəkilçisi olan metalların Latın adları istifadə olunur, məsələn: K [Al (OH) 4] - kalium tetrahidroksialuminat, Na - natrium tetrahidroksikromat, K 4 - kalium heksasiyanoferrat (H).
Nəmləndirici duz adları (kristal nəmləndirir) iki şəkildə formalaşır. Yuxarıda təsvir edilən kompleks kation adlandırma sistemi istifadə edilə bilər; məsələn, mis sulfat SO 4 H 2 0 (və ya CuSO 4 5H 2 O) tetraaquamatlı (II) sulfat adlandırıla bilər. Bununla birlikdə, ən çox bilinən hidratlı duzlar üçün, su molekullarının sayı (nəmlənmə dərəcəsi) sözün ədədi bir prefiksi ilə göstərilir. "hidrat", məsələn: CuSO 4 5H 2 O - mis sulfat pentahidrat (I), Na 2 SO 4 10H 2 O - natrium sulfat dekahidrat, CaCl 2 2H 2 O - kalsium xlorid dihidrat.
Duzların həll olma qabiliyyəti
Duzlar suda həll olma qabiliyyətinə görə həll olunan (P), həll olunmayan (H) və az həll olunan (M) bölünür. Duzların həll oluna biləcəyini təyin etmək üçün turşuların, əsasların və duzların suda həll olma cədvəlindən istifadə edin. Cədvəl əlinizdə deyilsə, qaydalardan istifadə edə bilərsiniz. Yadda saxlamaq asandır.
1. Azot turşusunun bütün duzları həll olunur - nitratlar.
2. AgCl (H), PbCl istisna olmaqla, xlorid turşularının bütün duzları həll olunur. 2 (M).
3. Kükürd turşusunun bütün duzları həll olunur - BaSO istisna olmaqla sulfatlar 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Natrium və kalium duzları həll olunur.
5. Na duzları istisna olmaqla, bütün fosfatlar, karbonatlar, silikatlar və sulfidlər həll olunmur + və K. + .
Bütün kimyəvi birləşmələr içərisində ən çox sayda maddələr duzlardır. Bunlar bərk maddələrdir, rəngdə və suda çözünürlükdə bir -birlərindən fərqlənirlər. XIX əsrin əvvəllərində. İsveçli kimyaçı I. Berzelius, duzların bir turşudakı hidrogen atomlarını bir metal ilə əvəz etməklə əldə edilən turşuların əsaslarla və ya birləşmələrlə reaksiyasının məhsulları olaraq təyin etdi. Bu əsasda duzlar orta, asidik və əsaslılar arasında fərqlənir. Orta və ya normal duzlar, bir turşudakı hidrogen atomlarının bir metal ilə tam əvəz edilməsinin məhsuludur.
Misal üçün:
Na 2 CO 3 - natrium karbonat;
CuSO 4 - mis (II) sulfat və s.
Bu cür duzlar metal kationlarına və turşu qalıq anyonlarına ayrılır:
Na 2 CO 3 = 2 Na + + CO 2 -
Turşu duzları, bir turşudakı hidrogen atomlarının bir metal ilə natamam əvəz edilməsinin məhsuludur. Turşu duzlarına, məsələn, Na + bir metal kationu və bir turşu ilə yüklənmiş HCO 3 qalıqlarından ibarət NaHCO 3 çörək soda daxildir. Asidik kalsium duzu üçün düstur belə yazılır: Ca (HCO 3) 2. Bu duzların adları prefiks əlavə olunmaqla orta duzların adlarından ibarətdir. hidro- , misal üçün:
Mg (HSO 4) 2 - maqnezium hidrogen sulfat.
Turşu duzları aşağıdakı kimi ayrılır.
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Əsas duzlar, bir turşu qalığının əsasındakı hidroksil qruplarının natamam yerdəyişməsindən yaranan məhsullardır. Məsələn, bu cür duzlara P. Bazhovun əsərlərində oxuduğunuz məşhur malaxit (CuOH) 2 CO 3 daxildir. İki əsas CuOH + kationundan və CO 3 2- turşusu qalıqlarının ikiqat yüklü anionundan ibarətdir. CuOH + kationunun +1 yükü var, buna görə də molekulda iki belə kation və bir ikiqat yüklü CO 3 2-anion elektrik neytral duza birləşdirilir.
Bu cür duzların adları normal duzlarla eyni olacaq, ancaq prefiks əlavə olunmaqla hidroksi, (CuOH) 2 CO 3 - mis (II) hidroksikarbonat və ya AlOHCl 2 - alüminium hidroksiklorid. Əsas duzların çoxu həll olunmur və ya az həll olur.
İkincisi bu şəkildə ayrılır:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Duz xassələri
İlk iki mübadilə reaksiyası daha əvvəl ətraflı müzakirə edilmişdir.
Üçüncü reaksiya da mübadilə reaksiyasıdır. Duz məhlulları arasında axır və bir çöküntü meydana gəlməsi ilə müşayiət olunur, məsələn:
Dördüncü duz reaksiyası, metal gərginliklərin elektrokimyəvi seriyasındakı metalın mövqeyi ilə əlaqədardır (bax: "Metal gərginliklərinin elektrokimyəvi seriyası"). Hər bir metal, duz məhlullarından sağda yerləşən bütün digər metalları bir sıra gərginliklər içərisində sıxışdırır. Bu aşağıdakı şərtlərə tabedir:
1) hər iki duz (həm reaksiya verən, həm də reaksiya nəticəsində) həll olunmalıdır;
2) metalların su ilə qarşılıqlı əlaqəsi olmamalıdır, buna görə I və II qrupların əsas alt qruplarının metalları (sonuncusu üçün Ca ilə başlayaraq) digər metalları duz məhlullarından çıxarmaz.
Duz istehsal üsulları
Duzların alınması üsulları və kimyəvi xassələri. Duzlar demək olar ki, hər hansı bir qeyri -üzvi birləşmədən əldə edilə bilər. Bu üsullarla yanaşı, anoksik turşuların duzları bir metal ilə qeyri-metalın (Cl, S və s.) Birbaşa qarşılıqlı təsiri nəticəsində əldə edilə bilər.
Bir çox duzlar istiliyə davamlıdır. Bununla birlikdə, elementlərin daha yüksək və ya daha aşağı oksidləşmə dərəcəsi nümayiş etdirdikləri ammonium duzları, eləcə də aşağı aktiv metalların, zəif turşuların və turşuların bəzi duzları qızdırıldıqda parçalanır.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl
Duzların, turşuların və əsasların həll olunma cədvəli əsasdır, onsuz kimyəvi bilikləri tam mənimsəmək mümkün deyil. Baza və duzların həllolma qabiliyyəti təkcə məktəblilərin deyil, həm də peşəkar insanların öyrədilməsinə kömək edir. Bir çox tullantı məhsulunun yaradılması bu məlumat olmadan edilə bilməz.
Suda turşuların, duzların və əsasların həll olunma cədvəli
Duzların və əsasların suda həll olma cədvəli kimyəvi əsasların inkişafına kömək edən bir bələdçidir. Aşağıdakı qeydlər aşağıdakı cədvəli anlamağa kömək edəcək.
- P - həll olunan bir maddəni göstərir;
- H həll olunmayan bir maddədir;
- M - maddə sulu mühitdə bir qədər həll olur;
- RK - bir maddə yalnız güclü üzvi turşulara məruz qaldıqda həll oluna bilir;
- Bir tire deyəcək ki, belə bir məxluq təbiətdə yoxdur;
- NK - turşularda və ya suda həll olunmur;
- ? - sual işarəsi maddənin həlli ilə bağlı dəqiq məlumatın olmadığını göstərir.
Tez -tez cədvəl kimyaçılar və məktəblilər, tələbələr tərəfindən laboratoriya tədqiqatları üçün istifadə olunur, bu müddət ərzində müəyyən reaksiyaların baş vermə şərtlərini təyin etmək lazımdır. Cədvəldən istifadə edərək, bir maddənin hidroklor və ya turşu mühitində necə davranacağını, çöküntünün mümkün olub olmadığını öyrənmək olar. Tədqiqat və təcrübələr zamanı çöküntü reaksiyanın geri dönməz olduğunu göstərir. Bu, bütün laboratoriya işlərinin gedişatını təsir edə biləcək vacib bir məqamdır.
Kimyəvi elementlərin həll cədvəli, ən məşhur qeyri -üzvi turşuların, əsasların və duzların suda çözünürlüyü olan bir cədvəldir.
Tərif 1
Kimyada həll olunan cədvəl 20 ° C -də həllini göstərir, temperaturun artması ilə həll qabiliyyəti artır.
Bir maddənin həlli 100 g suda 1 q -dan çox olarsa suda həll olur və 0,1 q / 100 g -dən az olduqda həll olunmur. Məsələn, kimyaya görə həll cədvəlində litium taparaq, bütün duzları məhlullar əmələ gətirir.
Şəkildə 1 və əncir. 2, turşu qalıqlarının adları ilə kimyada tam həll olunma cədvəlinin fotoşəkilini göstərir.
Şəkil 1. 2018-2019-cu illərdə kimyada həll olunan foto cədvəli
Şəkil 2. Turşular və turşu qalıqlarının kimyası üçün cədvəl
Duzun adını yazmaq üçün dövri cədvəl və həll olunma qabiliyyətindən istifadə etməlisiniz. Dövri cədvəldəki metalın adı turşu qalıqlarının adına əlavə olunur, məsələn:
$ \ mathrm (Zn_3 (PO_4) _2) $ - sink fosfat; $ \ mathrm (FeSO_4) $ - dəmir (II) sulfat.
Mətn adı olan mötərizədə, bir neçə varsa metalın valentliyini göstərməlisiniz. Dəmir halında $ \ mathrm (Fe_2 (SO_4) _3) $ - dəmir (III) sulfat duzu da var.
Kimyada həll olunma cədvəlindən istifadə edərək nə tapa bilərsiniz
Kimyada çöküntülərlə həll olunan maddələrin cədvəli hər hansı bir reaksiyanın davam etmə ehtimalını müəyyən etmək üçün istifadə olunur, çünki geri dönməz bir reaksiyanın davam etməsi üçün çöküntü və ya qazın əmələ gəlməsi lazımdır.